بنات 11 علمي شيوم تبي مساعدتكم بليييييز

شيوم · 14-10-2009, 09:07 PM

بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

شلونكم شخباركم " يا أحلى حورياات "

بليـــز بناات 11 علمي أبي مساعدتكم

أذا بالمسأله تحت ضغط 684mmHg وعلى آخـر المسأله بفرض ثبوت الضغط يحتاج لتحويل mmHg ولا لا

فراغات

1 - عينه من غاز النيون تشغل حجماا قدره 0.8L عند درجه 300k فإذا ظل ضغطها ثابتا ، فإن درجه حراره اللازمه ليصبح حجمها ( 1200ml)تساوي ْC .........

عند ثبوت الضغط فان حجم الغاز المثالي ينعدم نظريا عند درجه حرارة .....................C او K......................
وتسمى هذه الدرجه بالصفر المطلق.

أقل درجـه يتلاشى عندها حجم الغاز نظريا تساوي C...............

15-10-2009, 08:49 PM

موفقيـــن بنــآأإت

18-10-2009, 08:53 AM

انا تخصصي أدبي والكيميا بالذات ماكنت احبها
عطيني فيزياء ولا احياء ولا جيولوجيا امووووت عليهم

انا شاء الله بنات العلمي ما يقصرون معاج ياقلبي

18-10-2009, 10:04 AM

انااا تخصصــي تجاااري تبين بالرياضياات حياااج ...

والسموحه ماكنت ابي ادخل ولاارد ...

مووفقه ان شاء الله

22-10-2009, 06:43 PM

بالمسأله الضغط مآ يحتآج تحويل لكن درجه الحراره اذا كانت بالسليزي لازم تحولينها كلفيني

والفراغ الاول قانون شارل على ما اعتقد يعني v1÷t1.v2÷t2 وعوضي بالقانون

والفراغ الثاني ما عرفته اما الثالث حطي الصفر السيليزي < كلام صديقتي بالعلمي دقيت عليهآ عشآنج

وموفقه حبيبتي =)

29-10-2009, 03:28 PM

تسلمووووووون على المـرـوـر يا بنات الأدبي

ومشكور ~♪.. βɑяЬίе }✿~ على المرور واتصالج على رفيجتج

29-10-2009, 03:49 PM

بنات الحور أهل فزعة
وعساكم عالقوة يا بنات والله يوفقكم يارب

25-11-2009, 10:30 PM

إجابات أسئلة الصف الحادي عشر العلمي في الكتاب المدرسي
الفصل الأول : الغازات وخواص الحالة الغازية
السؤال الأول :
1 - المادة
2 - الضغط
3 - قانون بويل
4 - الصفر المطلق
5 - قانون شارل
6 - قانون جاي لوساك
7 - فرض أفوجادرو
8 - الحجم المولي للغاز
9 - قانون أفوجادرو
10 - الضغط الجزئي للغاز
11 - قانون دالتون للضغوط الجزئية
12 - الغاز المثالي
13 - درجة الحرارة الحرجة
14 - الضغط الحرج
السؤال الثاني :
1 - أقل من
2 - 456
3 - عكسيا
4 – 760 mmHg ، 76 cmHg ، 760 torr
5 - الضغط الجوي مطروحا منه ضغط عمود الزئبق
6 – 1.2 atm
7 - يساوي
8 - ºC177
9 - النصف
10 - L 1.42
11 - تساوي
12 – 11200 mL
13 - ºC 23 -
14 - L 5.6
15 - جزيئات
16 - عشوائية ، مستقيمة
17 – طرديا
18 - درجة الحرارة الحرجة
السؤال الثالث :
1 - 
2 - 
3 - x
4 - x
5 - 
6 - 
7 - x
8 - 
9 - x
10 - x
11 - 
12 - x
السؤال الرابع :
1 - قوي التجاذب بين الجزيئات عالية وملموسة
2 - atm
3 - يقل إلى النصف
4 - بويل
5 - 100 –
6 – 100 mL
7 – 1.5 L
8 – 4.55 L
9 – 10 L
10 – 410 torr
11 - 380 mmHg
12 - 2 moℓ
13 – 0.3 atm
14 - NH3
15 - HCℓ
16 - CH4
17 - N2
الفصل الثاني : السوائل والمحاليل
السؤال الأول :
1 - الضغط البخاري لسائل
2 - المحلول
3 - الذوبانية أو قابلية الذوبان
4 - التركيز بالمول / لتر أو التركيز بالمولار أو M
5 - التركيز بالمول / كيلوجرام من المذيب أو التركيز بالمولال أو m
6 - التركيز بالكسر الجزيئي للمذاب أو المذيب
7 - الخواص التجميعية
8 - قانون راؤول
9 - المحلول المثالي
10 - ثابت الغليان أو Kb
11 - ثابت التجمد أو Kf
12 - الأغشية غير المنفذة
13 - الأغشية المنفذة
14 - الأغشية شبه المنفذة
15 - الانتشار الغشائي أو الأسموزية أو التناضح
16 - الضغط الأسموزي
الانتشار الغشائي المعاكس أو التناضح العكسي
السؤال الثاني :
1 - بشكل الإناء الحاوي لها
2 - غير قابلة
3 - 1
4 - أكبر من
5 - كلما قلت
6 - تفكك
7 - مساويا
8 - مجموع
9 - أقل
10 - أعلى من
11 - ºC 100.051
12 - 0.75
13 - 0.4 M
14 – 311 g
15 – 56 g
16 - الأعلى- الأقل

السؤال الثالث :
1 - x
2 - 
3 - 
4 - x
5 - x
6 - 
7 - x
8 - 
9 - 
10 - 
11 - 
12 - x
13 - 

السؤال الرابع :
1 - مساويا للضغط الجوي السائد .
2 - 64 g
3 - بالكسر الجزيئي للمذاب
4 - بالكسر الجزيئي للمذاب
5 - 56 g
6 - 200 g
7 - 100.204 ºC
8 - 36 g
9 - 2.46 atm

الفصل الثالث : الصيغ الكيميائية والحساب الكيميائي
السؤال الأول :
1 - الصيغة الأولية للمركب التساهمي .
2 - الصيغة الجزيئية للمركب التساهمي .
3 - الصيغة الأولية للمركب الأيوني .
4 - الصيغة التركيبية ( البنائية ) .
5 - التفاعل الكيميائي .
6 - المعادلة الكيميائية .
7 - المادة المحددة للتفاعل .
8 - الناتج الحسابي ( أو المردود النظري ) .
9 - الناتج الحقيقي ( أو المردود الحقيقي ) .
10 - النسبة المئوية للناتج .

السؤال الثاني :
1 ) إملأ الفراغات بناء على المعادلة التالية :
3 HCℓ(aq) + Aℓ(OH)3(s) AℓCℓ3(s) + 3 H2O(ℓ)

عدد المولات : 3 moℓ 1 moℓ 1 moℓ 4 moℓ
الكتلة بالجرام : 54 g 133.5 g 78 g 109.5 g
عدد الجزيئات : 3 × 6.022 ×1023 6.022 ×1023 6.022 ×1023 3 × 6.022 ×1023

2 ) إملأ الفراغات بناء على المعادلة التالية :
2HNO3(aq) + K2CO3(s) 2KNO3(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)

الكتلة بالجرام : 44 g 18 g 202 g 138 g 126g
عدد الجزيئات أو الصيغ : 6.022 ×1023 2 × 6.022 ×1023 6.022 ×1023 2 × 6.022 ×1023
حجم الغاز : 22.4L

3 – هيدروكسيد الكالسيوم ( ماء الجير )
4 – moℓ 5
5 – 2.7 g

السؤال الثالث :
1 - 2 HCℓ(aq) + Ca(OH)2(aq) CaCℓ2(aq) + 2 H2O(ℓ)
2 - 2 KCℓO3(s) 2 KCℓ(s) + 3 O2(g)
3 - Fe2O3(s) + 3 H2(g) 2 Fe(s) + 3 H2O(ℓ)
4 - 2 Mg(s) + CO2(g) 2 MgO(s) + C(s)
5 - S(s) + O2(g) SO2(g)
6 - CH3OH(ℓ) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(ℓ)

السؤال الخامس :
1 - MgAℓ2O4
2 - C2H4O
3 - K2Cr2O7
4 - C3H10N2
5 - C3H4O3
6 - C2H6
7 - CH2O – C6H12O6
8 - H2O2
9 – أ – ( 6 moℓ ) ب - ( 1 moℓ ) ج – ( 22.4 L )
10 – أ – ( 3 moℓ ) ب - ( 175.5 g ) ج – ( 33.6 L )
11 – ب - ( 30 g ) ج - ( 78 % )
12 – ب – ( 1.12 L) ج - ( 7.6 g ) د – ( 80 % )

الفصل الرابع : الأحماض والقواعد والأملاح
السؤال الأول :
1 - حمض أرهينيوس
2 - قاعدة أرهينيوس
3 - درجة التأين ( التفكك )
4 - حمض برونشتد – لوري
5 - قاعدة برونشتد – لوري
6 - المواد المترددة
7 - القاعدة المرافقة ( الشق الحمضي )
8 - الحمض المرافق
9 - الأزواج المترافقة
10 - الحمض القوي
11 - الحمض الضعيف
12 - القاعدة القوية
13 - القاعدة الضعيفة
14 - حمض لويس
15 - قاعدة لويس
16 - قاعدية الحمض
17 - حمضية القاعدة
18 - الملح ( ملح ليبيج )
19 - الأملاح المعتادة
20 - الأملاح الحمضية
21 - الأملاح القاعدية
السؤال الثاني :
1 - درجة تأينها في الماء
2 - H3O+ , CH3COO- , CH3COOH
3 - H3O+ , NO3-
4 - أضعف
5 - H2O , H3O+ / HSO4- , SO42-
6 - المترددة
7 - حمض لويس AℓCℓ3 ، :NH3 قاعدة لويس
8 - حمض لويس ، قاعدة لويس
9 - ثلاث مراحل ، ثلاث
10 - أحادي ، ثنائي
11 - ثنائية
12 - H2SO3
13 - الهيدروكبريتيك
14 - الأورثوفوسفوريك
15 - Ca(OH)2
16 - H2SO4
17 - CuSO4 + H2O
18 - 2 NaCℓ + CO2
19 - NH4Cℓ
20 - NaAℓO2 + H2O
21 - 2 HNO3 + Na2SO4
22 - الحمضية ، المعتادة
23 - CuO + SO3
24 - التبادل المزدوج
25 - KNO3 + H2O + CO2

السؤال الثالث :
1 - ×
2 - √
3 - √
4 - ×
5 - √
6 - √
7 - ×
8 - ×
السؤال الرابع :
1 - قاعدة أرهينيوس
2 - NH4Cℓ
3 - حمض برونشتد - لوري
4 - NH3
5 - HPO42-
6 - H2PO4-
7 - بتفاعل ملح NaNO3 مع حمض الكبريتيك المركز .
8 - PO43-
9 - تعتبر الأمونيا حمضا مرافقا لأيون الأمونيوم .
10 - SO3
11 - بتفاعل كبريتيد الحديد II مع حمض الهيدروكلوريك .
12 - HNO2
13 - HCOOH
14 - HBrO4
15 - K2CO3
16 - كبريتيد هيدروجيني
17 - H2
18 - ثلاث مولات من كاتيونات الهيدروجين .
19 - بإذابة P2O5 في الماء الساخن .
20 - Mg(OH)Cℓ
21 - Na2HPO4
22 - NaOCℓ

السؤال الخامس :
صيغة الحمض اسم الحمض الشق الحمضي اسم الشق
HIO4 IO4- بيريودات
HCℓO حمض هيبوكلوروز هيبوكلوريت
H2Se حمض الهيدروسيلينيك HSe-
H2S حمض الهيدروكبريتيك كبريتيد
حمض النيتروز NO2- نيتريت

الملح اسم الملح نوع الملح
كبريتات الصوديوم معتاد
NaH2PO4 حمضي
NaCℓO معتاد
كلوريد البزموتيل قاعدي

الفصل الخامس : الكيمياء الحرارية
السؤال الأول :
1 – الطاقة
2 – قانون حفظ الطاقة
3 – تفاعلات طاردة للحرارة
4 - تفاعلات ماصة للحرارة
5 – الطاقة الكيميائية
6 – المحتوn الحراري
7 – طاقة التصعيد الجزيئية
8 – طاقة التكثيف الجزيئية
9 – طاقة التذرية
10 – طاقة التأين
11 – طاقة الميل الإلكتروني
12 – طاقة تكوين الشبيكة البلورية ( طاقة تكوين البلورة )
13 - طاقة تفكيك الشبيكة البلورية ( طاقة تفكيك البلورة )
14 – حرارة التفاعل
15 – حرارة الاحتراق القياسية
16 – حرارة التكوين القياسية
17 – حرارة التعادل
18 – قانون هس
السؤال الثاني :
1 – الإيثانول ، الماء
2 – الرابطة Y – Y أقوى من الرابطة X – X
3 - - 414 kJ/ moℓ
4 - kJ 295.4 +
5 – kJ/ moℓ 607 +
6 – kJ/ moℓ1734 +
7 – الداخلة ، الناتجة
8 – طارد
9 - أكبر ، أقل
10 - NO2 ثم N2O4 ثم HBr ثم HCℓ
11 – تكوين الشبيكة البلورية ( تكوين بلورة ) LiCℓ ، التكوين القياسية LiCℓ
12 – 114
13 – 56.06 -
السؤال الثالث
1 - + 213.34 kJ / moℓ
2 - طاقة التذرية
3 - 2 Cℓ(g) Cℓ2(g)
4 - حرارة التكوين القياسية لأكسيد الألمنيوم .
5 - احتراق مول واحد من الكربون أكبر من الحرارة المنطلقة عند احتراق مول واحد من الهيدروجين .
6 - طاقة تأين كلية
7 - Cℓ-(g) Na+ Cℓ-(s) + Na+(g)
8 - H2O
9 - Hg(ℓ)
10 - حرارة الاحتراق القياسية للكربون أكبر من حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين .
11 - - 787 kJ
12 - تنطلق كمية ثابتة من الحرارة وهي حرارة تكوين الماء من كاتيونات الهيدروجين وأنيونات الهيدروكسيد .
13 - + 5.7
14 - - 10.5
السؤال السادس :
1 - ( - 309 kJ )
2 - ( - 625.9 kJ/ moℓ )
3 - ( + 48 kJ/ moℓ )
4 - ( + 1.88 kJ ) الصورة الأكثر ثباتا هي الجرافيت .
5 - ( - 856 kJ )
6 - ( - 453 kJ )
7 - ( - 27 kJ )
8 - ( - 2346 kJ )
9 - ( - 726.5 kJ/ moℓ ) ، ( - 72.65 kJ )
10 - 228 - ، كلوريد المغنيسيوم أكثر ثباتا من كلوريد البوتاسيوم ، وذلك لأن حرارة التكوين المنطلقة أكبر .
11 - ( - 75.2 kJ )
وان شاء الله بعدين اجيب لج الباقي

25-11-2009, 10:34 PM

الفصل السادس : الاتزان الكيميائي
السؤال الأول :
1 - تفاعلات غير عكوسة
2 - تفاعلات عكوسة
3 - تفاعلات عكوسة متجانسة
4 - تفاعلات عكوسة غير متجانسة
5 - النظام المغلق
6 - حالة الاتزان الكيميائي الديناميكي
7 - قانون فعل الكتلة
8 - ثابت الاتزان ( Keq )
9 - العامل المساعد ( الحفاز )
10 - مبدأ لوشاتيلييه
السؤال الثاني :
1 - تثبت
2 - حالة الاتزان الكيميائي الديناميكي
3 N2O + 4 H2 H2O + 2 NH33 -
4 - طرديا
5 - 0.02
6 - الداخلة في التفاعل
7 - 0.22
8 - الماص
9 - الطارد
10 - المواد الداخلة
السؤال الثالث :
1 - x
2 - ü
3 - ü
4 - x
5 - ü
6 - ü
7 - x
8 - x
9 - x 10 - ü

السؤال الرابع :
1 - لا يتحد SO2 مع O2
2 - التفاعل يحدث بشكل جيد في اتجاه تكوين المواد الناتجة
3 - 5 x 1031
4 - وجود MgO مع كمية من غاز CO2 تحت ضغط أقل من الضغط الجزئي له عند الاتزان .
5 - يزيد من إنتاج NO
6 - زبادة درجة الحرارة مع عدم تغيير الضغط .
7 - طرديا مع PCO2
8 - زيادة الضغط وخفض درجة الحرارة
9 - يزاح موضع الاتزان في الاتجاه الطردي
10 - زيادة تركيز SO3
11 - تقليل كمية أكسيد الكالسيوم الموجودة في التفاعل
12 - طارد للحرارة
13 - تزداد شدة اللون الأزرق
14 - تزداد شدة اللون الوردي
السؤال السابع :
1 - زيادة تركيز O2 أو N2 أو كليهما ، سحب الناتج من وسط التفاعل ، استخدام عامل مساعد
2 – أ - تقل قيمة ثابت الاتزان
ب - تزداد قيمة ثابت الاتزان
3 - زيادة [ CO ] أو [H2 ] أو كليهما ، سحب الميثانول من وسط التفاعل ، خفض درجة الحرارة
4 – أ – الاتجاه العكسي
ب – الاتجاه العكسي
ج – الاتجاه الطردي
د - الاتجاه الطردي
هـ - الاتجاه العكسي
و - الاتجاه الطردي

الفصل السابع : التفكك في المحاليل المائية
السؤال الأول : أكمل الفراغات في الجمل التالية بما يناسبها :
1 ) محلول للأمونيا تركيزه 0.1 M ، Kb له تساوي 1.8 x 10-5 ، فإن قيمة الأس الهيدروكسيدي
( pOH ) له تساوي …………
2 ) قيمة الأس الهيدروجيني ( pH ) لمحلول حمض أكسجيني صيغته الإفتراضية { XO3(OH)} وتركيزه
1 × 10-2 M تساوي …………
3 ) محلول مائي لحمض البيربروميك ( HBrO4 ) قيمة الأس الهيدروجيني ( pH ) له تساوي 3 ، فإن
تركيز الحمض في هذا المحلول يساوي ………… M
4 ) قيمة الأس الهيدروجيني ( pH ) لمحلول حمض النيتروز ( HNO2 ) ………… من قيمة الأس الهيدروجيني ( pH ) لمحلول حمض النيتريك المساوي له في التركيز .
5 ) إذا علمت أن قيمة Kw للماء النقي عند C 47  تساوي 4 × 10-14 ، فإن تركيز كاتيون الهيدروجين
[ H+ ]في الماء النقي عند هذه الدرجة يساوي …………M
6 ) تركيز كاتيون الهيدروجين في محلول هيدروكسيد البوتاسيوم ( KOH ) الذي تركيزه 0.001 M يساوي
………… M
7 ) تركيز أيون [ OH- ] في محلول الأنيلين ( 4.6 × 10-10 Kb = )………… منه في محلول له نفس التركيز من الأمونيا (Kb = 1.8 × 10-5 ) .
8 ) إذا كانت قيمة ثابت التميؤ ( Kh ) لملح سيانات البوتاسيوم ( KCNO ) في محلول تركيزه 0.25 M تساوي 5 × 10-10 ، فإن ثابت التأين ( Ka ) لحمض السيانيك ( HCNO ) تساوي …………
9 ) يعود التأثير القلوي للمحلول المائي لفلوريد البوتاسيوم إلى اتحاد أيون ………… بالماء ، مما يؤدي
إلى زيادة تركيز أيونات ………… في المحلول .
10 ) إذا كانت الإذابة المولية لهيدروكسيد المغنيسيوم ( Mg(OH) 2 ) في الماء تساوي 2 × 10-4 M،
فإن كتلة هيدروكسيد المغنيسيوم المذابة في mL 200 من المحلول تساوي g ……………
11 ) يذوب كلوريد الفضة في محلول الأمونيا بسبب تكون ……………
12 ) إذا كانت الإذابة الصيغية لكبريتات الرصاص ( PbSO4 ) تساوي ( 1 × 10-4 M) عند درجة حرارة معينة ، فإن ثابت حاصل الإذابة ( Ksp ) لكبريتات الرصاص يساوي ……………
13 ) إذا كانت صيغة كربونات الألومنيوم هي ( Aℓ2(CO3) 3 ) ، فإنه يمكن التعبير عن ثابت حاصل الإذابة لهذا المركب بالعلاقة Ksp = ……………
14 ) درجة تأين حمض H2S …… درجة تأين حمض H2Se في محاليلهما المائية المتساوية التركيز .
15 ) قيمة ثابت التأين للحمض الهيدروكسيلي SeO(OH) 2 تكون حوالي …………
16 ) إذا كانت قيمة ( Ka1 ) لحمض H3PO2 تساوي 1 × 10-2 تقريبا ، فإن قاعدية هذا الحمض في المحاليل المائية تساوي …………
17 ) أقوي الأحماض التالية : HCℓO3 ، HBrO3 ، HIO في محاليلها المائية هو حمض ………
18 ) درجة تأين حمض HNO3 …… درجة تأين حمض HNO2 في محاليلها المائية المتساوية التركيز
19 ) درجة تأين حمض H2S …… درجة تأين حمض HS- في محاليلهما المائية المتساوية التركيز

السؤال الثاني : ضع علامة (  ) أمام العبارة الصحيحة ، وعلامة ( × ) أمام العبارة الخطأ :
1 ) يحتوي محلول حمض الهيدروسيانيك ( HCN ) الذي تركيزه 1 M على أنيون السيانيد وكاتيون الهيدروجين فقط . ( )
2 ) تركيز كاتيونات الهيدروجين [ H+ ] في محلول تركيزه 0.01 M من NaOH يساوي
1 × 10-2 M . ( )
3 ) إذا كان تركيز أنيون الهيدروكسيد في محلول قلوي يساوي 1 × 10-3 M عند C 25  ، فإن قيمة
الأس الهيدروجينى ( pH ) لهذا المحلول تساوي 3 . ( )
4 ) إذا كانت قيم Ka لحمض HCN تساوي 4.9 × 10-10 ، ( Kb ) لمحلول الأمونيا تساوي
1.8 × 10-5 فإن المحلول المائي لسيانيد الأمونيوم ( NH4CN ) يحمر صبغة تباع الشمس الزرقاء
( )
5 ) إضافة ملح كلوريد الأمونيوم الصلب إلى محلول الأمونيا يؤدي إلى تقليل درجة تأين محلول الأمونيا
( )
6 ) الأس الهيدروجيني ( pH ) لمحلول أسيتات الأمونيوم المركز أعلى من الأس الهيدروجيني ( pH )
لمحلول أسيتات الأمونيوم المخفف . ( )
7 ) تزداد قيمة الأس الهيدروجيني ( pH ) للماء النقي عند إذابة ملح كلوريد البوتاسيوم فيه .( )

السؤال الثالث : حل المسائل التالية :
1 ) إذا كانت قيمة الأس الهيدروجيني ( pH ) لمحلول مشبع متزن من هيدروكسيد النيكل ( Ni(OH) 2 ) تساوي 8.8 ، فاحسب ما يلي : ( Ni = 59 ، O = 16 ، H = 1 )
ا - الإذابة المولية لهيدروكسيد النيكل . (× 10-6 M 3.15 )
ب - قيمة حاصل الإذابة لهيدروكسيد النيكل . (× 10-16 1.25 ) جـ – كتلة هيدروكسيد النيكل المذابة في 500 mL من المحلول المشبع . (× 10-4 g 1.465 ) د – حجم المحلول الذي يحتوي علي 0.228 g من المادة المذابة . ( 778.3 L )

2 ) حضر طالب محلول لحمض الأسيتيك تركيزه 0.1 M ، ثم قاس قيمة الأس الهيدروجيني ( pH ) له فوجدها تساوي 2.88 . المطلوب :
أ - حساب تركيز كاتيونات الهيدروجين في المحلول . (× 10-3 M 1.318 ) ب - حساب قيمة ثابت التأين ( Ka ) للحمض في المحلول السابق . (× 10-5 1.737 )

3 ) إذا علمت أن قيمة ثابت حاصل الإذابة ( Ksp ) لكربونات النيكل ( NiCO3 ) تساوي 1.4 × 10-7 فاحسب :
أ - قيمة الإذابة المولية لهذا الملح . (× 10-4 M 3.74 )
ب - حجم الماء اللازم لإذابة ( 0.005 g ) من كربونات النيكل ( 119 = NiCO3 ) . ( 0.112 L )

4 ) في محلول مشبع متزن من هيدروكسيد المغنيسيوم ( Mg(OH) 2 ) كان تركيز أنيون الهيدروكسيد
[ OH- ] يساوي 4 × 10-4 M . المطلوب حساب : ( Mg = 24 ، O = 16 ، H = 1 )
أ - قيمة ثابت حاصل الإذابة لهيدروكسيد المغنيسيوم . (× 10-11 3.2 )
ب - كتلة هيدروكسيد المغنيسيوم المذابة في 500 mL من محلوله المشبع المتزن . (× 10-3 g 5.8 )

5 ) أضيف mL 100 من محلول كلوريد الكالسيوم ( CaCℓ2 ) تركيزه 10-5 M ×5 إلى 400 mL
من محلول كربونات الصوديوم ( Na2CO3 ) تركيزه 10-4 M ×5 . المطلوب :
هل تترسب كربونات الكالسيوم (CaCO3 ) أم لا ولماذا علما بأن Ksp لها تساوي 10-9 ×4 .
( لا يحدث ترسيب )

أولا : الحاصل الأيونى للماء
السؤال الأول :
1 - المحلول المتعادل
2 - الأس الهيدروجيني
3 - الحاصل الأيوني للماء
4 - المحلول الحمضي
5 - المحلول القاعدي
6 - المحلول القاعدي
7 - الأس الهيدروكسيدي
8 - المحلول الحمضي
9 - المحلول المتعادل

السؤال الثاني :
1 - 2 x 10-7
2 - الفورميك
3 - 11
4 - 2.2 x 10-7
5 - الهيدرازين
6 - 12
7 - 2.87
8 - 3
9 - الفورميك
10 - 10-12
11 - 3
12 - 3
13 - 12

السؤال الثالث :
1 - x
2 - x
3 - ü
4 - ü
5 - x
6 - ü
7 - x

السؤال الرابع :
1 - [ OH- ] = [ H3O+ ]
2 - 12
3 - الهيدروفلوريك
4 - 4
5 - 1.9 x 10-3
6 - 6
7 - 0.1 M
8 - 1 x 10-4

ثانيا : قوة الأحماض والتميؤ
السؤال الأول :
1 - القانون الأول لباولنج
2 - القانون الثاني لباولنج
3 - التميؤ ( تميؤ الملح )
4 - ثابت التميؤ لملح حمض ضعيف وقاعدة قوية
5 - ثابت التميؤ لملح حمض قوي وقاعدة ضعيفة
6 - ثابت التميؤ لملح حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة
7 - ملح لحمض ضعيف وقاعدة ضعيفة
8 - ملح لحمض قوي وقاعدة قوية

السؤال الثاني :
1 - أعلى
2 - 3
3 - أقل من
4 - 1 x 10-2
5 - أكبر من
6 - 1 x 10-10
7 - النيتريت ، [ OH-]
8 - الحمراء ، الأزرق
9 - الأمونيوم ، [ H+ ]
10 - 1 x 10-7
11 - أكبر من
12 - تفكك

السؤال الثالث :
1 - ü
2 - ü
3 - x
4 - ü
5 - x
6 - x
7 - ü
8 - x
9 - ü
10 - ü
11- x

السؤال الرابع :
1 - HOBrO3
2 - HF
3 - HTeO4-
4 - HS-
5 - 1 x 103
6 - HIO
7 - 3
8 - تفاعل آنيونات السيانيد مع الماء
9 - NH4Cℓ
10 - نيتريت الصوديوم
11 - أقل من 0.1 M
12 - يخفض قيمة pH للمحلول
13 - 8.87
14 - تقل درجة تأين حمض الفورميك

ثالثا : حاصل الإذابة
السؤال الأول :
1 - المحلول غير المشبع
2 - المحلول المشبع
3 - قابلية الذوبان أو الذوبانية
4 - المحلول فوق المشبع
5 - الإذابة المولية
6 - ثابت حاصل الإذابة

السؤال الثاني :
1 - ذوبان
2 - زيادة [ Ba2+ ] المشترك
3 - 1 x 10-38
4 - 1.4 x 10-6
5 - 1 x 10-4
6 - تقليل
7 - تقليل
8 - 5 x 10-7

السؤال الثالث :
1 - X
2 - ü
3 - ü
4 - X
5 - X
6 - ü

السؤال الرابع :
1 - ضعف الإذابة المولية لكرومات البوتاسيوم
2 - 2 x 10-3
3 - تقليل كمية المادة المذابة من كبريتات الكالسيوم
4 - الأمونيا
5 - حاصل الإذابة له أقل من الحاصل الأيوني
6 - 1 x 10-28
7 - تقليل كمية المادة المذابة من كلوريد الباريوم
8 - KNO3

السؤال السابع :
Ksp = [ Aℓ3+ ] [ OH-]3
Ksp = [ Bi3+ ] 2 [ S2-]3
Ksp = [ Ca2+ ] [ IO3-]2
Ksp = [ Ba2+ ] [ CO32-
Ksp = [ Li+ ]2 [ CO32-]
Ksp = [ Fe2+ ]3 [ PO43-]2

رابعا : المحاليل المنظمة
السؤال الأول :
1 - المحاليل المنظمة
2 - معادلة هندرسون لحساب الأس الهيدروجيني للمحلول المنظم الحمضي
3 - معادلة هندرسون لحساب الأس الهيدروكسيدي للمحلول المنظم القاعدي

السؤال الثاني :
1 - منظما
2 - تساوي pKa
3 - pOH

السؤال الثالث :
1 - ü
2 - ü
3 - X
4 - ü
5 - X
6 - X
7 - ü
8 - X
9 - ü
10 - ü
11 - ü

السؤال الرابع :
1 - محلول تركيزه 0.1 M من NaOH مع محلول تركيزه 0.2 M من حمض الأسيتيك
2 - كلوريد الأمونيوم ، ومحلول الأمونيا
3 - 1 moℓ من حمض الأسيتيك ، ½ moℓ من هيدروكسيد البوتاسيوم
4 - 9.617
5 - 1 × 10-3
6 - 3.607
7 - لترين من محلول حمض HCOOH مع لتر من محلول NaOH المساوي له في التركيز .
8 - محلول حمض الأسيتيك ( Ka = 1.8 × 10-5 ) إلي محلول أسيتات الصوديوم المساوي له في التركيز .

على فكرة هذي الاجوبة للفصلين الاول والثاني
اتمنى اني اكون افدتج

أدوات الموضوع
عرض نسخة صالحة للطباعة أرسل هذا الموضوع إلى صديق
طرق مشاهدة الموضوع
العرض العادي الانتقال إلى العرض المتطور الانتقال إلى العرض الشجري

المواضيع المتشابهه
الموضوع	كاتب الموضوع	المنتدى	مشاركات	آخر مشاركة
بنات وحدة تطلب مساعدتكم ؟؟ ضروري ؟؟	عـ القصيد ـذب	القضايا الاجتماعية والنفسية	16	02-11-2011 04:53 AM
يا بنات السعوديه لا تزعلون جبت لكم احلا الكلام	الماسه تحب الوناسه	بيت القصيد	37	11-10-2010 07:55 PM
الفرق بين بنات العلمي والادبي..	rawan	ملتقى حور الكويت	54	02-07-2010 05:05 PM
الفرق بين بنات العلمي وبنات الادبي :	عالية الصيت	ألعاب ومسابقات	5	05-09-2009 07:51 PM

بنات 11 علمي شيوم تبي مساعدتكم بليييييز

الطالبات

للمزيد من مواضيعي

الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)

الإهداءات
إضافة إهداء